Ist Acetonitril-Flüssigkeit basisch oder sauer?
Acetonitril ist in wässrigen Lösungen im Wesentlichen neutral. Es ist eine sehr schwache Base und kann nur durch extrem starke Säuren wie Schwefelsäure oder Supersäuren zu Salzen wie [CH₃CNH]⁺ protoniert werden. Bei typischen chemischen oder chromatographischen Anwendungen (pH 1–14) zeigt es kein saures oder basisches Verhalten, das den pH-Wert beeinflusst. Aufgrund seiner „aprotischen“ Natur kann es keine Wasserstoffbrückenbindungen bilden, die ein Schlüsselmerkmal seiner Lösungsmitteleigenschaften sind.
Welche Eigenschaften hat Acetonitril?
| CAS-Nr.: | 75-05-8 |
|---|---|
| EG-Nr.: | 200-835-2 |
| Lineare Formel: | CH₃CN |
| Molekulargewicht: | 41.05 |
| Aussehen: | Transparente Flüssigkeit |
| Geruch: | Süßer, ätherähnlicher Geruch. |
| Schmelzpunkt: | 45 Grad (wörtl.) |
| Siedepunkt: | 81-82 Grad (wörtl.) |
| Dichte: | 0,786 g/ml bei 25 Grad (lit.) |
| Löslichkeit: | Mischbar mit Wasser und vielen organischen Lösungsmitteln (z. B. Aceton, Benzol, Tetrachlorkohlenstoff, Ethanol, Ethylether). |
| Flammpunkt: | 48 Grad F |
| Natur: | Flüssigkeit und Dampf brennbar, giftig. |
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